Sifat fizikal gula

• Diagnostik

Satu contoh disaccharides yang paling biasa (oligosakarida) adalah sukrosa (bit atau gula tebu).

Peranan biologi sukrosa

Nilai terbesar dalam pemakanan manusia adalah sukrosa, yang dalam jumlah yang banyak memasuki badan dengan makanan. Seperti glukosa dan fruktosa, sukrosa selepas pencernaan dalam usus cepat diserap dari saluran gastrointestinal ke dalam darah dan mudah digunakan sebagai sumber tenaga.

Sumber makanan sukrosa yang paling penting ialah gula.

Struktur tahi

Rumus molekul sukrosa C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Sucrose mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa dalam bentuk kitaran mereka. Mereka disambungkan kepada satu sama lain disebabkan oleh interaksi hemiacetal hydroxyls (1 → 2) -glucoside bond, iaitu, tidak ada hemiacetal bebas (glycosidic) hidroksil:

Sifat-sifat fizikal sukrosa dan sifatnya

Sucrose (gula biasa) adalah bahan kristal putih, lebih manis daripada glukosa, larut dalam air.

Titik lebur sukrosa adalah 160 ° C. Apabila sucrose cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

Sucrose adalah disaccharide yang sangat biasa, ia terdapat dalam banyak buah-buahan, buah-buahan dan beri. Terutama banyak yang terkandung dalam bit gula (16-21%) dan tebu (sehingga 20%), yang digunakan untuk pengeluaran industri gula yang boleh dimakan.

Kandungan gula dalam gula adalah 99.5%. Gula sering dipanggil "pembawa kalori kosong", kerana gula adalah karbohidrat tulen dan tidak mengandungi nutrien lain, contohnya, vitamin, garam mineral.

Sifat kimia

Untuk tindak balas ciri sukrosa kumpulan hidroksil.

1. tindak balas kualitatif dengan tembaga (II) hidroksida

Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam.

Ujian video "Bukti kehadiran kumpulan hidroksil dalam sukrosa"

Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah dari saharath tembaga dibentuk (tindak balas kualitatif alkohol politiomik):

2. Reaksi pengoksidaan

Mengurangkan Disaccharides

Disaccharides, yang di dalam molekul dikekalkan hemiacetal (glycoside) hidroksil (maltosa, laktosa), penyelesaian sebahagiannya berubah dari bentuk kitaran dalam bentuk aldehydic terbuka dan bertindak balas yang biasa untuk aldehid: untuk bertindak balas dengan larutan ammonia oksida perak dan mengurangkan hidroksida tembaga, kuprum (II) untuk tembaga (I) oksida. Disaccharides tersebut dipanggil mengurangkan (mereka mengurangkan Cu (OH)₂ dan Ag₂O).

Reaksi Cermin Perak

Disaccharide tidak mengurangkan

Disaccharides, dalam molekul-molekul yang mana tidak ada hemiacetal (glycosidic) hidroksil (sukrosa) dan yang tidak boleh bertukar menjadi bentuk karbonan terbuka, dipanggil tidak berkurang (jangan mengurangkan Cu (OH)₂ dan Ag₂O).

Sucrose, tidak seperti glukosa, bukan aldehida. Sucrose, semasa dalam larutan, tidak bertindak balas terhadap "cermin perak" dan apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida tidak membentuk oksida merah tembaga (I), kerana ia tidak dapat bertukar menjadi bentuk terbuka yang mengandungi kumpulan aldehid.

Ujian video "Ketiadaan keupayaan mengurangkan sukrosa"

3. tindak balas hidrolisis

Disaccharides dicirikan oleh tindak balas hidrolisis (dalam medium berasid atau di bawah tindakan enzim), hasilnya monosakarida terbentuk.

Sucrose mampu menjalani hidrolisis (apabila dipanaskan di hadapan ion hidrogen). Pada masa yang sama, molekul glukosa dan molekul fruktosa dibentuk dari satu molekul sukrosa tunggal:

Eksperimen video "Hidrolisis asid sukrosa"

Semasa hidrolisis, maltosa dan laktosa dipecah menjadi monosakarida konstituen mereka kerana pemecahan bon di antara mereka (bon glikosid):

Oleh itu, reaksi hidrolisis disakarida adalah proses terbalik dari pembentukannya dari monosakarida.

Dalam organisma hidup, hidrokisis disakarida berlaku dengan penyertaan enzim.

Pengeluaran salur

Bit gula atau gula tebu menjadi cip halus dan diletakkan di dalam penyebar (dandang besar), di mana air panas mencuci sukrosa (gula).

Bersama sukrosa, komponen lain juga dipindahkan ke larutan berair (pelbagai asid organik, protein, bahan pewarna, dll.). Untuk memisahkan produk ini dari sukrosa, penyelesaiannya dirawat dengan susu kapur (kalsium hidroksida). Akibatnya, garam yang tidak larut terbentuk, yang mendakan. Sucrose membentuk kalsium sucrose C larut dengan kalsium hidroksida₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

Karbon monoksida (IV) oksida diluluskan melalui larutan untuk menguraikan kalsium saharath dan meneutralkan kelebihan kalsium hidroksida.

Kalsium karbonat yang ditetap diasingkan, dan larutannya disejat dalam radas vakum. Kerana pembentukan kristal gula dipisahkan menggunakan centrifuge. Penyelesaian yang tinggal - molase - mengandungi sehingga 50% sukrosa. Ia digunakan untuk menghasilkan asid sitrik.

Sukrosa terpilih disucikan dan diwarnakan. Untuk melakukan ini, ia dibubarkan di dalam air dan larutan yang dihasilkan ditapis melalui karbon diaktifkan. Kemudian larutan itu sekali lagi disejat dan direkristalisasi.

Permohonan sorong

Sucrose terutamanya digunakan sebagai produk makanan bebas (gula), serta dalam pembuatan kuih, minuman beralkohol, sos. Ia digunakan dalam kepekatan tinggi sebagai pengawet. Oleh hidrolisis, madu tiruan diperoleh daripadanya.

Sucrose digunakan dalam industri kimia. Menggunakan penapaian, etanol, butanol, gliserin, levulinate dan asid sitrik, dan dextran diperolehi daripadanya.

Dalam perubatan, sukrosa digunakan dalam pembuatan serbuk, campuran, sirup, termasuk untuk bayi baru lahir (untuk memberikan rasa manis atau pemeliharaan).

65. Sucrose, sifat fizikal dan kimianya

Sifat fizikal dan sifatnya.

1. Ia adalah kristal berwarna rasa manis, larut dalam air.

2. Titik lebur sukrosa adalah 160 ° C.

3. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

4. Ditanam dalam banyak tumbuhan: dalam jus birch, maple, dalam lobak merah, tembikai, serta dalam bit gula dan tebu.

Struktur dan sifat kimia.

1. Rumus molekul sukrosa - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

2. Sucrose mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa.

3. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam.

Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah sukrosa tembaga terbentuk.

4. Tidak ada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak oksida (I), ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga hidroksida (II) ia tidak membentuk oksida merah tembaga (I).

5. Sucrose, tidak seperti glukosa, bukan aldehida.

6. Sucrose adalah disaccharide yang paling penting.

7. Ia diperolehi daripada bit gula (ia mengandungi sehingga 28% sukrosa dari bahan kering) atau dari tebu.

Reaksi sukrosa dengan air.

Jika anda mendidihkan penyelesaian sukrosa dengan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik dan meneutralkan asid dengan alkali, dan kemudian memanaskan larutan dengan tembaga (II) hidroksida, endapan merah gugur.

Apabila mendidih penyelesaian sukrosa, molekul dengan kumpulan aldehida muncul, yang mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida. Tindak balas ini menunjukkan bahawa sukrosa di bawah tindakan pemangkin asid mengalami hidrolisis, akibatnya glukosa dan fruktosa terbentuk:

6. Molekul sukrosa terdiri daripada sisa glukosa dan fruktosa yang disambungkan kepada satu sama lain.

Dari jumlah isomer sukrosa, mempunyai formula molekul₁₂H₂₂Oh₁₁, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

1) maltosa diperolehi daripada kanji oleh tindakan malt;

2) ia juga dikenali sebagai gula malt;

3) semasa hidrolisis, ia membentuk glukosa:

Ciri-ciri laktosa: 1) laktosa (gula susu) terkandung dalam susu; 2) ia mempunyai nilai pemakanan yang tinggi; 3) semasa hidrolisis, laktosa dihancurkan menjadi glukosa dan galaktosa, isomer glukosa dan fruktosa, yang merupakan ciri penting.

66. Kanji dan strukturnya

Sifat fizikal dan sifatnya.

1. Pati adalah serbuk putih, tidak larut dalam air.

2. Di dalam air panas, ia membengkak dan membentuk larutan koloid - tampal.

3. Menjadi produk asimilasi karbon monoksida (IV) hijau (mengandungi klorofil) sel tumbuhan, kanji diedarkan di dunia tumbuhan.

4. Kentang ubi mengandungi kira-kira 20% kanji, gandum dan bijirin jagung - kira-kira 70%, beras - kira-kira 80%.

5. Kanji - salah satu nutrien yang paling penting untuk manusia.

2. Ia terbentuk akibat aktiviti fotosintesis tumbuhan dengan menyerap tenaga radiasi matahari.

3. Pertama, glukosa disintesis daripada karbon dioksida dan air sebagai hasil daripada beberapa proses, yang secara umum dapat dinyatakan dengan persamaan: 6SO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂.

5. Makromolekul kanji tidak sama dengan saiznya: a) ia mengandungi bilangan pautan yang berbeza C₆H₁₀O₅ - dari beberapa ratus hingga beberapa ribu, dengan jisim molekul yang berlainan; b) mereka juga berbeza dalam struktur: bersama dengan molekul linear dengan berat molekul beberapa ratus ribu, ada molekul bercabang, berat molekul yang mencapai beberapa juta.

Sifat kimia kanji.

1. Salah satu sifat kanji adalah keupayaan untuk memberikan warna biru apabila berinteraksi dengan iodin. Warna ini mudah dipatuhi, jika anda meletakkan larutan penyelesaian iodin pada keping kentang atau sepotong roti putih dan memanaskan pes kanji dengan tembaga (II) hidroksida, anda akan melihat pembentukan tembaga (I) oksida.

2. Jika anda mendidih pes kanji dengan sedikit asid sulfurik, meneutralkan larutan dan tindak balas tindak balas dengan tembaga (II) hidroksida, satu precipitate tembaga (I) oksida terbentuk. Iaitu, apabila dipanaskan dengan air dengan kehadiran asid, kanji menjalani hidrolisis, dengan itu membentuk bahan yang mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida.

3. Proses pemisahan makromolekul kanji dengan air secara beransur-ansur. Pertama, produk perantaraan dengan berat molekul yang lebih rendah daripada kanji, dextrins, dibentuk, maka isomer sukrosa adalah maltosa, produk hidrolisis akhir adalah glukosa.

4. Reaksi penukaran kanji menjadi glukosa oleh tindakan pemangkin asid sulfurik ditemui pada tahun 1811 oleh saintis Rusia K. Kirchhoff. Kaedah untuk mendapatkan glukosa yang dihasilkan olehnya masih digunakan.

5. Makromolekul kanji terdiri daripada sisa-sisa molekul L-glukosa kitaran.

Jawapannya

Disahkan oleh pakar

Jawapannya diberikan

Annet96

Ciri-ciri fizikal gula: ia adalah bahan putih, kadang-kadang dengan warna biru muda, halus-kristal, manis dalam rasa, larut dalam air, hygroscopic.

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Tonton video untuk mengakses jawapannya

Oh tidak!
Pandangan Tindak Balas Adakah Lebih

Sambung Pengetahuan Plus untuk mengakses semua jawapan. Cepat, tanpa iklan dan rehat!

Jangan ketinggalan yang penting - sambungkan Knowledge Plus untuk melihat jawapan sekarang.

Sucrose

Ciri-ciri dan sifat fizikal sukrosa

Molekul bahan ini dibina daripada residu α-glukosa dan fruktopyranosa, yang saling berkaitan dengan cara hidroksil glikosidik (Rajah 1).

Rajah. 1. Formula struktur sukrosa.

Ciri-ciri utama sukrosa ditunjukkan dalam jadual di bawah:

Jisim molar, g / mol

Ketumpatan, g / cm 3

Takat lebur, o C

Suhu penguraian, o F

Kelarutan dalam air (25 o C), g / 100 ml

Pengeluaran salur

Sucrose adalah disaccharide yang paling penting. Ia dihasilkan daripada bit gula (ia mengandungi sehingga 28% sukrosa dari bahan kering) atau dari tebu (dari mana nama itu datang); juga terkandung dalam sap birch, maple dan beberapa buah-buahan.

Sifat kimia sukrosa

Apabila berinteraksi dengan air, sukrosa dihidrasi. Reaksi ini dilakukan dengan kehadiran asid atau alkali, dan produknya adalah monosakarida yang membentuk sukrosa, iaitu. glukosa dan fruktosa.

Permohonan sorong

Sucrose telah menemui aplikasinya terutamanya dalam industri makanan: ia digunakan sebagai produk makanan bebas, dan juga sebagai pengawet. Di samping itu, disakarida ini boleh menjadi substrat bagi pengeluaran sejumlah sebatian organik (biokimia), serta komponen integral dari banyak ubat (farmakologi).

Contoh penyelesaian masalah

Untuk menentukan di mana penyelesaiannya, tambah beberapa titik larutan larutan asid sulfurik atau hidroklorik ke setiap tiub. Secara visual, kita tidak akan melihat apa-apa perubahan, tetapi sukrosa akan menghidrolisis:

Glukosa adalah alkohol aldo kerana ia mengandungi lima hidroksil dan satu kumpulan karbonil. Oleh itu, untuk membezakannya daripada gliserol, kita akan menjalankan tindak balas kualitatif kepada aldehid - tindak balas "cermin perak" - interaksi dengan larutan amonia oksida perak. Dalam kedua-dua tiub itu, tambah penyelesaian yang ditentukan.

Dalam kes menambahkannya kepada alkohol triatomik, kita tidak akan melihat apa-apa tanda tindak balas kimia. Sekiranya terdapat glukosa dalam tiub ujian, maka perak koloid akan dibebaskan:

Apakah sifat kimia gula

Mengenai sukrosa sebagai disakarida

Sucrose terdapat dalam pelbagai jenis buah-buahan, buah beri, dan tumbuhan lain - bit gula dan tebu. Yang terakhir digunakan dalam pemprosesan perindustrian untuk menghasilkan gula, yang dimakan oleh manusia.

Ia dicirikan oleh tahap keterlarutan yang tinggi, ketidakmampuan kimia dan tidak terlibat dalam metabolisme. Hidrolisis (atau pecahan sukrosa menjadi glukosa dan fruktosa) dalam usus berlaku dengan bantuan alpha-glucosidase, terletak di usus kecil.

Dalam bentuk tulen, disaccharide ini adalah kristal monoklinik yang tidak berwarna. Dengan cara ini, karamel yang terkenal adalah produk yang diperolehi oleh pemejalanan sukrosa cair dan pembentukan lagi massa telus amorfus.

Banyak negara terlibat dalam pengambilan sukrosa. Jadi, menjelang penghujung tahun 1990, pengeluaran gula dunia berjumlah 110 juta tan.

Sifat kimia sukrosa

Disaccharide cepat larut dalam etanol dan kurang dalam metanol, dan juga tidak larut sama sekali dalam dietil eter. Ketumpatan sukrosa pada 15 darjah Celsius adalah 1.5279 g per cm3.

Ia juga boleh menjadi phosphoresed apabila disejukkan dengan udara cecair atau aktif diterangi dengan aliran cahaya terang.

Sucrose tidak bertindak balas dengan reaksi Tollens, Fehling dan Benedict, tidak menunjukkan sifat-sifat aldehit dan keton. Ia juga mendapati bahawa dengan menambah larutan sukrosa kepada tembaga hidroksida jenis kedua, larutan sukrosa tembaga terbentuk, yang mempunyai cahaya biru cerah. Kumpulan aldehid tidak hadir dalam disaccharide, maltosa dan laktosa adalah isomer sukrosa lain.

Dalam kes menjalankan eksperimen untuk mengesan tindak balas sukrosa dengan air, larutan dengan disaccharide direbus dengan penambahan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik, dan kemudian dinetralkan dengan alkali. Kemudian larutan dipanaskan sekali lagi, selepas itu molekul aldehida muncul yang mempunyai keupayaan untuk mengurangkan hidroksida tembaga dari jenis kedua ke oksida logam yang sama, tetapi sudah jenis pertama. Oleh itu, terbukti bahawa sukrosa, dengan penyertaan tindakan pemangkin asid, mampu menjalani hidrolisis. Akibatnya, glukosa dan fruktosa terbentuk.

Di dalam molekul sukrosa terdapat beberapa kumpulan hidroksil, di mana sebatian ini dapat berinteraksi dengan tembaga hidroksida jenis kedua mengikut prinsip yang sama seperti gliserin dan glukosa. Jika anda menambah penyelesaian sukrosa kepada endapan tembaga hidroksida jenis ini, yang terakhir dibubarkan, dan semua cecair bertukar menjadi biru.

Ciri-ciri fiziko-kimia dan teknologi gula dan bahan manis

Gula adalah salah satu jenis bahan mentah utama dalam teknologi makanan. Ia hampir murni sukrosa. Menurut cap dagang, sukrosa adalah bahan kristal, tanpa warna dengan titik lebur kristal 185... 186 o C.

Ciri-ciri teknologi utama gula, yang pada masa yang sama berfungsi sifat sukrosa, termasuk:

Keupayaan untuk membubarkan dengan pembentukan penyelesaian ketebalan yang berlainan;

Ø penghabluran daripada penyelesaian;

Ø titik mendidih spesifik dan ciri penyelesaian;

Ø keupayaan untuk transformasi termal dengan pembentukan karamel dan melanoidin;

Keupayaan untuk asid dan enzim hidrolisis;

Keupayaan untuk bertindak sebagai penyahhidratan sistem dan mempamerkan sifat-sifat hygroscopic;

Ø bertindak sebagai structurant dan berada dalam keadaan vitreous, kristal atau dalam bentuk penyelesaian kepekatan tertentu;

Ø keupayaan untuk bertindak sebagai bahan pembakar roti dan sebagai pewarna.

Kelarutan Sucrose adalah larut dalam air. Dengan peningkatan suhu, keterlarutan meningkat dan pada suhu 100 ° C ia adalah 2.4 kali lebih tinggi daripada pada 20 ° C. Dalam alkohol, sukrosa tidak dibubarkan.

Jadual 4.3. Kelarutan pelbagai gula pada 20 ° C

Titik didih. Ketergantungan titik mendidih penyelesaian sukrosa pada kepekatannya ditentukan oleh kepekatan mutlaknya dalam sistem. Dengan peningkatan kepekatan daripada 10% kepada 60% suhu penyelesaian didih meningkat 105-119,6 ° C. Takat didih boleh ditingkatkan dengan memperkenalkan ke dalam sistem gula lain - glukosa, fruktosa, sirap pekat.

Keupayaan untuk meredup. Dalam amalan teknologi, larutan supersatur diperoleh dengan menyejukkan penyelesaian tepu kepada suhu yang lebih rendah; pengenalan ke dalam penyelesaian tepu pada suhu tepu bahan-bahan tambahan yang boleh mengambil kelembapan; penyejatan penyelesaian tepu, yang membawa kepada peningkatan kepekatan pepejal. Penyelesaian yang terlaris dapat mengkristalisasikan, dengan kadar penghabluran dan saiz kristal boleh dikurangkan dengan ketara dengan menambah glukosa, gula terbalik, sirap glukosa, hidrokoloid. Ia digunakan dalam teknologi pengeluaran produk tersebut, di mana sukrosa, pada kepekatan yang tinggi, tidak boleh mengkristal (ais krim, karamel). Proses penghabluran sukrosa diperlukan dalam fondant massa proses pengeluaran, di sisi lain, produk akhir merosot angka - Sugarcraft madu, kehilangan laktosa dalam mendakan apabila disejukkan susu pekat.

keupayaan sukrosa structurants digunakan secara meluas dalam gula teknologi pengeluaran makanan, sirap, krim, ais krim, susu pekat, gula lezone et al. keupayaan Structurant berdasarkan keupayaan penyelesaian sukrosa atau sirap secara beransur-ansur berubah kelikatan dengan perubahan suhu, tanpa crystallizing. Dengan peningkatan kepekatan bahan manis, pergantungan kelikatan pada kenaikan suhu.

Hygroscopicity sukrosa adalah ciri objektifnya, yang sangat mempengaruhi keadaan penyimpanan dan tekstur produk makanan tertentu. Glukosa, maltosa, sirap glukosa kurang bersifat hygroscopic daripada sukrosa, gula terbalik dan fruktosa.

Tarikh ditambah: 2016-12-26; Views: 2193; PEKERJAAN PERISIAN ORDER

sifat fizikal gula

Ciri-ciri fizikal gula: ia adalah bahan putih, kadang-kadang dengan warna biru muda, halus-kristal, manis dalam rasa, larut dalam air, hygroscopic.

pepejal, putih, mudah larut dalam air, manis dalam rasa, terbakar-sukrosa

Soalan lain dari kategori

A) EH7 B) EH3 C) HE G) H2E

kloroform. Tentukan pecahan jisim produk tindak balas

3) Kirakan isipadu pecahan potassium hidroksida larutan massa 23% ketumpatan 1.05 g / ml, yang diperlukan untuk meneutralkan gas asid yang dibebaskan semasa pembakaran 9.5 liter heptane

KOH + H2SO4 =
Ca (OH) 2 + H3PO4 =
AL (OH) 3 + HNO3 =
H2SO3 + Ba (OH) 2 =
Ca (OH) 2 + HCL =
MgO + H2SO4 =
HNO2 + Ca (OH) 2 =
LiOH + H2SO4 =
NaOH + CO2 =

Lengkapkan tugas:
1. Tulis secara berasingan rumus kimia asid dan oksida asas.
NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.
2. Mengikut bahan: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn (OH) 2, N2O5, Al2O3, Ca (OH) 2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3
Tulis oksida dan klasifikasinya.

Baca juga

bukan logam (keterangan pada 3-5 contoh) 5. Penggunaan non-logam (pada 3-5 contoh).

6. Apakah logam? 7. Kedudukan logam dalam sistem berkala. 8. Ciri-ciri struktur atom logam. 9. Sifat-sifat fizikal logam (keterangan) 10. Penggunaan logam.

Kekisi kristal atom, sifat fizikal asas bahan dengan kisi kristal atom.

kekisi kristal logam, sifat fizikal bahan asas dengan kekisi kristal logam.

kekisi kristal ionik, sifat fizik asas bahan dengan ionik
kekisi kristal.

2) Apakah jenis bon yang terdapat dalam molekul bahan mudah bukan logam. Contohnya
3) Untuk mengurangkan sifat-sifat bukan logam: tellurium silikon oksigen belrom bromin.

asid bukan pengoksidaan (pengoksidaan oleh ion hidrogen)?

4) Apa yang dipanggil passivation logam? Apakah intipati fenomena ini?

5) Apakah kakisan? Apakah intipati fenomena ini?

6) Senaraikan jenis kakisan logam yang diketahui. Manakah antara mereka yang paling agresif? kenapa

7) Senaraikan kaedah perlindungan kakisan. Apakah intipati masing-masing?

8) Apakah bahan yang disebut inhibitor kakisan? Apakah fungsi mereka? Apakah perencat yang diketahui?

9) Mengapakah kakisan salah seorang daripada mereka meningkat dengan ketara pada sentuhan dua logam?

10) mencadangkan kaedah fizikal perlindungan kakisan struktur logam.

11) mencadangkan kaedah kimia perlindungan kakisan struktur logam.

Pasir emas

Sifat gula

Gula adalah nama lazim untuk sukrosa. Rumusannya adalah seperti berikut: C12H22O11. Gula terutamanya diekstrak daripada rotan atau bit. Ia adalah komponen penting dalam pemakanan sel, sangat diperlukan untuk otak. Gula adalah karbohidrat murni yang menyediakan aktiviti fizikal dan mental. Tidak seperti kanji, yang juga karbohidrat, ia cepat diproses dan diserap oleh badan. Saluran pencernaan merosakkan sukrosa menjadi gula mudah - glukosa dan fruktosa. Glukosa menyediakan lebih daripada separuh daripada kos tenaga tubuh.

Ciri-ciri fizikal dan kimia gula

Sucrose adalah kristal tidak berwarna yang larut dalam air. Keputihan disebabkan oleh pecahan kecil dan pembiasan cahaya oleh muka. Pada suhu dari 160 ° C, lebur berlaku, dengan pemeimbangan jisim lutut likat dipanggil bentuk karamel.
Sucrose mempunyai struktur molekul kompleks berbanding dengan glukosa. Mengandungi kumpulan hidroksil (OH), seperti yang dibuktikan oleh toleransi gula kepada pengoksidaan logam. Aldehid (alkohol tanpa hidrogen) yang terkandung dalam semua kelas karbohidrat, kecuali sukrosa. Walau bagaimanapun, ia muncul dengan glukosa apabila molekul gula dipecah dalam sistem pencernaan badan.
Sucrose adalah unsur yang paling penting di kalangan disaccharides yang mana molekulnya terdiri daripada dua atom. Dalam kes ini, glukosa dan fruktosa. Tidak seperti selebihnya (laktosa, maltosa, cellobiose), sukrosa adalah gula yang paling karbohidrat.

Molar sukrosa molar 342 g / mol

Ciri-ciri berguna gula

Pengguna utama glukosa dalam tubuh manusia adalah neuron otak. Oksigen dan gula adalah nutrien utama sistem saraf pusat. Glukosa diperlukan untuk metabolisme. Ia menyihatkan sistem kardiovaskular.
Seperti yang anda ketahui, glukosa menyumbang kepada pembebasan endorfin (hormon kebahagiaan), yang merupakan pertahanan alami terhadap tekanan. Teh manis atau coklat - pembantu yang terbaik untuk peperiksaan atau temuduga.

Keadaan gula yang berbahaya

Kerosakan yang menyebabkan tubuh menjadi gula, sukar untuk menaksir. Lebihan gula menyebabkan kerosakan yang tidak boleh diperbaiki ke hati, menyelubungi dengan lapisan lemak. Begitu juga, fruktosa berasal dari hati, yang membawa kepada serangan jantung, penyakit koronari.
Gula adalah nutrien bukan sahaja dari otak, tetapi juga bakteria. Plak pada gigi atau di celah-celah, tempat yang sukar dijumpai dari rongga mulut mungkin mengandungi bahagian singa dari gula melekit, yang merupakan tempat pembiakan yang selesa untuk beratus-ratus spesies mikroflora patogenik. Dengan peningkatan selera makan, orang mulut mengambil gigi gigi dan dentin, yang membawa kepada karies.
Gula tidak mengandungi nutrien lain kecuali karbohidrat. Untuk menggunakannya dalam bentuk tulen adalah sangat tidak diingini. Pengambilan kalori yang berlebihan membawa kepada masalah dengan metabolisme, kemudian penyakit yang serius, seperti diabetes, terbentuk. Lebih baik makan gula dari buah-buahan yang, selain karbohidrat, membawa beberapa vitamin. Glukosa didapati dalam roti, yang kaya dengan vitamin B, zucchini dan sayur-sayuran lain.

Sifat fizikal gula

Satu contoh disaccharides yang paling biasa (oligosakarida) adalah sukrosa (bit atau gula tebu).

Oligosakarida adalah produk pemeluwapan dua atau lebih molekul monosakarida.

Disaccharides adalah karbohidrat yang, apabila dipanaskan dengan air di hadapan asid mineral atau di bawah pengaruh enzim, menjalani hidrolisis, dipecah menjadi dua molekul monosakarida.

Sifat fizikal dan sifatnya

1. Ia adalah kristal berwarna rasa manis, larut dalam air.

2. Titik lebur sukrosa adalah 160 ° C.

3. Apabila sukrosa cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

4. Ditanam dalam banyak tumbuhan: dalam jus birch, maple, dalam lobak merah, tembikai, serta dalam bit gula dan tebu.

Struktur dan sifat kimia

1. Rumus molekul sukrosa - C₁₂H₂₂Oh₁₁

2. Sucrose mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri daripada sisa-sisa glukosa dan fruktosa, bersambung antara satu sama lain disebabkan oleh interaksi ikatan heliks hidroksil (1 → 2) -glikosik:

3. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam.

Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah sukrosa tembaga terbentuk (tindak balas kualitatif alkohol politiomik).

4. Tidak ada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak oksida (I), ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga hidroksida (II) ia tidak membentuk oksida merah tembaga (I).

5. Sucrose, tidak seperti glukosa, bukan aldehida. Sucrose, semasa dalam penyelesaian, tidak bertindak balas terhadap "cermin perak", kerana ia tidak dapat bertukar menjadi bentuk terbuka yang mengandungi kumpulan aldehid. Disakarida sedemikian tidak dapat mengoksidakan (iaitu, untuk mengurangkan) dan dipanggil gula tidak berkurangan.

6. Sucrose adalah disaccharide yang paling penting.

7. Ia diperolehi daripada bit gula (ia mengandungi sehingga 28% sukrosa dari bahan kering) atau dari tebu.

Reaksi sukrosa dengan air.

Sifat kimia penting sukrosa adalah keupayaan untuk menjalani hidrolisis (apabila dipanaskan di hadapan ion hidrogen). Pada masa yang sama, molekul glukosa dan molekul fruktosa dibentuk dari satu molekul sukrosa tunggal:

Dari jumlah isomer sukrosa, mempunyai formula molekul₁₂H₂₂Oh₁₁, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

Semasa hidrolisis, pelbagai disaccharides dibahagikan kepada monosakarida konstituen mereka kerana pecahan bon di antara mereka (bon glikosid):

Oleh itu, reaksi hidrolisis disakarida adalah proses terbalik dari pembentukannya dari monosakarida.

Sucrose

Sucrose C₁₂H₂₂O₁₁, atau gula bit, gula tebu, dalam kehidupan seharian hanya gula adalah disaccharide dari kumpulan oligosakarida, yang terdiri daripada dua monosakarida - α-glukosa dan β-fruktosa.

Sucrose adalah disaccharide yang sangat biasa, ia terdapat dalam banyak buah-buahan, buah-buahan dan beri. Kandungan sukrosa adalah terutamanya tinggi dalam bit gula dan tebu, yang digunakan untuk penghasilan industri gula yang boleh dimakan.

Sucrose mempunyai keterlarutan yang tinggi. Secara kimia, sukrosa agak lengai, kerana ketika bergerak dari satu tempat ke tempat lain hampir tidak terlibat dalam metabolisme. Kadang-kadang sukrosa disimpan sebagai nutrien ganti.

Sucrose, memasuki usus, dengan cepat dihidrolisis oleh alpha-glucosidase usus kecil ke glukosa dan fruktosa, yang kemudian diserap ke dalam darah. Inhibitor Alpha-glucosidase, seperti acarbose, menghalang pecahan dan penyerapan sukrosa, serta karbohidrat lain yang dihidrolisiskan oleh alpha-glucosidase, khususnya, kanji. Ia digunakan dalam rawatan kencing manis jenis 2 [1].

Sinonim: α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, gula bit, gula tebu

Kandungannya

Rupa

Kristal monoklinik yang tidak berwarna. Apabila sucrose cair menguatkan, jisim telus amorf dibentuk - karamel.

Ciri kimia dan fizikal

Berat molekul 342.3 a. e. m. Rumusan kasar (Sistem bukit): C₁₂H₂₂O₁₁. Rasanya manis. Kelarutan (dalam gram per 100 gram pelarut): dalam air 179 (0 ° C) dan 487 (100 ° C), dalam etanol 0.9 (20 ° C). Sedikit larut dalam metanol. Tidak larut dalam dietil eter. Ketumpatan adalah 1.5879 g / cm 3 (15 ° C). Putaran spesifik untuk talian natrium D: 66.53 (air; 35 g / 100g; 20 ° C). Apabila disejukkan dengan udara cecair, selepas pencahayaan dengan cahaya terang, kristal sukrosa phosphoresce. Tidak menunjukkan sifat pemulihan - tidak bertindak balas dengan reagen Tollens dan reagen Fehling. Oleh itu, tidak membentuk bentuk terbuka, tidak menunjukkan sifat-sifat aldehid dan keton. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa mudah disahkan oleh reaksi dengan hidroksida logam. Jika larutan sukrosa ditambah kepada tembaga (II) hidroksida, larutan biru cerah sukrosa tembaga terbentuk. Tiada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak (I) oksida, ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida, ia tidak membentuk tembaga merah (I) oksida. Dari jumlah isomer sukrosa, mempunyai formula molekul₁₂H₂₂Oh₁₁, boleh dibezakan maltosa dan laktosa.

Reaksi sukrosa dengan air

Jika anda mendidihkan larutan sucrose dengan beberapa titis asid hidroklorik atau sulfurik dan meneutralkan asid dengan alkali, dan kemudian memanaskan larutan, molekul dengan gugus aldehida muncul, yang mengurangkan hidroksida tembaga (II) ke tembaga (I) oksida. Tindak balas ini menunjukkan bahawa sukrosa di bawah tindakan pemangkin asid mengalami hidrolisis, akibatnya glukosa dan fruktosa terbentuk:

Reaksi dengan tembaga (II) hidroksida

Dalam molekul sukrosa terdapat beberapa kumpulan hidroksil. Oleh itu, sebatian itu berinteraksi dengan tembaga (II) hidroksida dengan cara yang sama seperti gliserol dan glukosa. Apabila menambah larutan sukrosa kepada mendakan tembaga (II) hidroksida, ia larut; cecair bertukar menjadi biru. Tetapi, tidak seperti glukosa, sukrosa tidak mengurangkan tembaga (II) hidroksida kepada tembaga (I) oksida.

Sumber semulajadi dan antropogenik

Tercemar dalam tebu, bit gula (sehingga 28% bahan kering), jus dan buah tumbuhan (contohnya, birch, maple, melon dan lobak merah). Sumber pengeluaran sukrosa - dari bit atau dari rotan, ditentukan oleh nisbah kandungan isotop karbon stabil 12 C dan 13 C. Bit bit gula mempunyai mekanisme C3 untuk asimilasi karbon dioksida (melalui asid fosfogliserat) dan sebaiknya menyerap isotop 12 C; tebu mempunyai mekanisme C4 untuk penyerapan karbon dioksida (melalui asid oksaloasetik) dan sebaiknya menyerap isotop 13 C.

Pengeluaran dunia pada tahun 1990 - 110 juta tan.

Galeri

Imej 3D statik
molekul sukrosa.

Kristal coklat
gula (tebu)

Nota

1. ↑ Akarabose: arahan untuk digunakan.

• Cari dan aturkan dalam bentuk pautan nota kaki ke sumber yang bereputasi yang mengesahkan tertulis.

Yayasan Wikimedia. 2010

Lihat apa Sucrose dalam kamus lain:

Saccharosis - Nama kimia gula tebu. Kamus perkataan asing yang termasuk dalam bahasa Rusia. Chudinov, AN, 1910. Sucrose chem. nama gula tebu. Kamus perkataan asing yang termasuk dalam bahasa Rusia. Pavlenkov F., 1907... Kamus perkataan asing bahasa Rusia

sukrosa - gula rotan, gula bit Kamus dari sinonim Rusia. sukrosa n., bilangan sinonim: 3 • maltobiosis (2) •... Kamus sinonim

sukrosa - s, w. saccharose f. Gula yang terkandung dalam tumbuhan (tongkat, bit). Telinga 1940. Prou ​​pada 1806 menubuhkan kewujudan beberapa jenis gula. Dia membezakan gula tebu (sukrosa) dari anggur (glukosa) dan buah...... Kamus sejarah kekacauan bahasa Rusia

SAXAROSE - (gula tebu), disakarida, yang, apabila hidrolisis, memberikan glukosa dan d fruktosa [1 (1.5) glucosida dalam 2 (2.6) fructoside]; sisa-sisa monosakarida disambungkan di dalamnya oleh ikatan di-glikosida (lihat Disaccharides), akibatnya ia tidak mempunyai...... Ensiklopedia Perubatan Besar

Saccharosis - (gula tebu atau bit), disakarida terbentuk daripada residu glukosa dan fruktosa. Satu bentuk pengangkutan karbohidrat penting dalam tumbuh-tumbuhan (terutamanya banyak sukrosa dalam tebu, bit gula dan tumbuhan gula lain).......

SAChAROSA adalah gula (tebu atau gula bit) disaccharide yang terbentuk daripada residu glukosa dan fruktosa. Satu bentuk pengangkutan karbohidrat penting dalam tumbuh-tumbuhan (terutamanya banyak sukrosa dalam tebu, bit gula dan tumbuhan gula lain); mudah...... Kamus Besar Ensiklopedia

Sucrose - (C12H22O11), putih biasa GARAM SUGAR, DISACHARID, yang terdiri daripada rantai molekul glukosa dan FRUCTOSES. Ia ditemui di banyak tumbuh-tumbuhan, tetapi kebanyakannya tebu dan bit gula digunakan untuk pengeluaran perindustrian....... kamus ensiklopedi saintifik dan teknikal

Sucrose - Sucrose, Sucrose, Perempuan. (kimia). Gula yang terkandung dalam tumbuhan (tongkat, bit). Kamus Penjelasan Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940... Kamus Penjelasan Ushakov

Saccharosis - Saccharosis, s, fem. (spec) Tebu atau gula bit yang terbentuk daripada sisa glukosa dan fruktosa. | adj sukrosa, oh, oh. Kamus Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedov. 1949 1992... Kamus Ozhegov

Sucrose - gula tebu, gula bit, disaccharide, yang terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa. Naib, bentuk pengangkutan karbohidrat yang mudah dihadam dan penting dalam tumbuh-tumbuhan; dalam bentuk C. karbohidrat terbentuk semasa fotosintesis akan dicampur dari daun ke...... Kamus ensiklopedi biologi

sukrosa - GULA KOD, gula bit; Gula - disaccharide terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa; salah satu daripada gula yang paling biasa dari tumbuhan asal. Sumber karbon utama dalam banyak prom. mikrobiol. proses...... Kamus Mikrobiologi